沈陽(yáng)高中補(bǔ)習(xí)輔導(dǎo)班哪家強(qiáng)

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高三化學(xué)題型講解輔導(dǎo)課程

課程簡(jiǎn)介：高三化學(xué)題型講解輔導(dǎo)課程，主要針對(duì)高三化學(xué)重難點(diǎn)的題型及學(xué)習(xí)技巧進(jìn)行輔導(dǎo)的課程，幫助高三學(xué)生學(xué)會(huì)解題思路和技巧，學(xué)會(huì)舉一反三。

授課內(nèi)容：

針對(duì)高中化學(xué)知識(shí)查漏補(bǔ)缺，加強(qiáng)題型解題技巧、解題思路的綜合培訓(xùn)。練真題、做模擬、功專(zhuān)項(xiàng)，幫助學(xué)生鞏固化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、掌握化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)、克服學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)中的困難。關(guān)于高考化學(xué)題型講解輔導(dǎo)課程的具體內(nèi)容，需要聯(lián)系咨詢(xún)我們學(xué)大老師。

授課特色：集中對(duì)高三化學(xué)重難點(diǎn)剖析、模擬，幫助高三學(xué)生答疑解惑、克服困難。

高中化學(xué)之易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。

2.同周期的元素中，原子較外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

4.主族元素的較高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但F2卻不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其較高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。

6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。

8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。

10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。

11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

15.金屬單質(zhì)的導(dǎo)電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

16.具有金屬光澤又能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬，但石墨卻是非金屬。

17.有機(jī)物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。

19.C12、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

20.鹵素單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)一般生成相應(yīng)的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。